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初中化学所有归纳中考必考的知识点

化学总复习资料
            基本概念:
            1、化学变化:生成了其它物质的变化
            2、物理变化:没有生成其它物质的变化
            3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
            (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
            4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
            (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
            5、纯净物:由一种物质组成
            6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
            7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
            8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
            9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
            10、单质:由同种元素组成的纯净物
            11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
            12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
            13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
            14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
            某原子的相对原子质量=
            相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
            15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
            16、离子:带有电荷的原子或原子团
            注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
            18、四种化学反应基本类型:
            ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
            如:A + B = AB
            ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
            如:AB = A + B
            ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
            如:A + BC = AC + B
            ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
            如:AB + CD = AD + CB
            19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
            氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
            缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
            自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
            20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
            
            MnO2是催化剂)
            21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
            (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
            22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
            溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少
            
            的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
            23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
            24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
            如:HCl==H+ + Cl -
            HNO3==H+ + NO3-
            H2SO4==2H+ + SO42-
            碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
            如:KOH==K+ + OH -
            NaOH==Na+ + OH -
            Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
            盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
            如:KNO3==K+ + NO3-
            Na2SO4==2Na+ + SO42-
            BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
            25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从Γ裳魏退难趸?
            碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
            26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
            27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
            风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
            28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
            燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
            
            基本知识、理论:
            1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
            二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
            2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
            3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
            SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
            NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
            4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
            MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
            HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
            H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
            NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
            Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
            Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
            各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
            一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
            一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
            (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
            5、化学式和化合价:
            (1)化学式的意义:
            ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;
            ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;
            ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。
            (2)单质化学式的读写
            ①直接用元素符号表示的:
            a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
            b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
            c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
            ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
            如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
            双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
            F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
            多原子分子单质化学式:臭氧O3等
            (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
            ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
            ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
            MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
            (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
            ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
            ②根据元素化合价写化学式的步骤:
            a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
            b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
            c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
            6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
            核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
            排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
            ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
            ③先排满内层再排外层
            注:元素的化学性质取决于最外层电子数
            金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
            非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
            稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
            7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
            书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
            8、酸碱度的表示方法——PH值
            说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
            (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
            9、金属活动性顺序表:
            (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
            
            说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
            (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
            (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
            11、化学符号的意义及书写:
            (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
            b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
            c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
            d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
            当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
            (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
            b.分子的表示方法:用化学式表示
            c.离子的表示方法:用离子符号表示
            d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
            注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
            15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
            气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
            药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
            [固+液]
            反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
            或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
            [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
            Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
            [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
            CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
            仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
            或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10
            (如14的B或C) P111. 图6-10
            (如14的B或C)
            检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄
            
            清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
            收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)
            验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
            若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
            放置 正放 倒放 正放
            注意事项 ①检查装置的气密性
            (当用第一种药品制取时以下要注意)
            ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
            ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
            ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
            ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
            ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
            ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
            ③不能用排水法收集
            16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
            物质 物理性质
            (通常状况下) 化学性质 用途
            氧气
            (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
            ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
            1、 供呼吸
            2、 炼钢
            3、 气焊
            (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
            ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
            ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
            ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
            ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
            氢气
            (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:
            2H2 + O2 ==== 2H2O
            H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)
            2、合成氨、制盐酸
            3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
            ② 还原性:
            H2 + CuO === Cu + H2O
            3H2 + WO3 === W + 3H2O
            3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
            二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
            (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
            1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
            2、制饮料、化肥和纯碱
            CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
            CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
            *氧化性:CO2 + C == 2CO
            CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
            一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
            (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料
            2、 冶炼金属
            ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
            ②还原性:
            CO + CuO === Cu + CO2
            3CO + WO3 === W + 3CO2
            3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
            (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
            解题技巧和说明:
            一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
            1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
            2、 一些特殊物质的颜色:
            黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
            蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
            液态固态O2(淡蓝色)
            红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
            黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
            绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
            无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
            有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
            有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
            有臭鸡蛋气味:H2S
            3、 常见一些变化的判断:
            ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
            ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
            ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
            Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
            ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
            ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
            4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
            ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
            CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
            SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
            H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
            SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
            H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
            ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
            CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
            SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
            (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
            5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
            ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
            CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
            Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
            CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
            Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
            ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
            K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
            BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
            ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
            Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
            2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
            二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
            (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
            ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
            质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
            ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
            KOH溶液、碱石灰等
            ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
            NaOH溶液、KOH溶液
            除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
            (二)、实验注意的地方:
            ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
            ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
            ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
            通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
            SO2、NO2用碱液吸收。
            ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
            (三)、常见意外事故的处理:
            ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
            ② 沾到皮肤或衣物上:
            Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
            Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
            Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
            (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
            1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
            2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
            3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
            除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
            除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
            [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
            (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
            1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
            将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
            2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
            将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
            3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
            (六)、自设计实验
            1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
            实验步骤 实验现象 结论
            ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
            ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
            2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
            实验步骤 实验现象 结论 图
            把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和
            
            密度比空气大的性质
            三、解计算题:
            计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
            ②根据化学方程式进行计算
            ③由①和②两种类型混合在一起计算
            (一)、溶液中溶质质量分数的计算
            溶质质量分数 = ╳ 100%
            (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
            某元素质量分数= ╳ 100%
            (三)、混合物中某化合物的质量分数计算
            化合物的质量分数= ╳ 100%
            (四)、混合物中某元素质量分数的计算
            某元素质量分数= ╳ 100%
            或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
            (五)、解题技巧
            1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
            2、根据化学方程式计算的解题步骤:
            ①设未知量
            ②书写出正确的化学方程式
            ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
            ④列出比例式,求解
            ⑤答。
            初中化学知识小辑
            
            一:化学之最
            1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
            2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
            3、空气中含量最多的物质是氮气。
            4、天然存在最硬的物质是金刚石。
            5、最简单的有机物是甲烷。
            6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
            7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
            8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
            9、导电性最强的金属是银。
            10、相对原子质量最小的原子是氢。
            11、熔点最小的金属是汞。
            12、人体中含量最多的元素是氧。
            13、组成化合物种类最多的元素是碳。
            14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
            二:其它
            1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
            2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
            3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
            4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
            5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
            6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
            7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
            8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
            9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生
            
            成物之间的质量比。
            化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
            10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
            11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
            12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
            13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
            14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
            15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度
            
            而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
            16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
            17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
            18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
            19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶
            
            解度随温度的升高而减小。
            20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
            21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
            22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
            23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
            24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
            25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
            26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
            27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
            28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
            29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
            30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
            31、写出下列物质的颜色、状态
            胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O):蓝色固体
            碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸
            
            钙、碳酸钠、硫酸锌
            紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)
            32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
            33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
            34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、
            ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
            35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
            36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
            (1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
            (2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
            (3)一个可能改变:分子的总和可能改变。
            37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
            38、写出下列物质的或主要成分的化学式
            沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、
            醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
            大理石、石灰石:CaCO3、
注:原文章转载于 ,如有问题请联系我们,邮箱zixun@changingedu.com

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